题目内容
【题目】（1）一定条件下1 L的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2min内A的平均反应速率为______mol/(Lmin)。
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n______p+q（选填“>”、“<”或“=”），v逆______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________。（选填编号，下同）
a.增大A的浓度 b. 缩小容器体积
c. 加入催化剂 d.升高温度
（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应________。
a.向正反应方向进行 b. 向逆反应方向进行 c.处于平衡状态 d.无法判断
【答案】 0.3mol/(L· min) m+n>p+q 减小 bd c
【解析】本题考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断，（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=(1－0.4)/2mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)；（2）扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，说明反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，即m＋n>p＋q；减小压强，化学反应速率降低，即v逆减小；（3）t1时刻正逆反应速率都增大，改变的条件可能是升高温度或增大压强，故bd正确；（4）两个速率的方向是一个向正反应方向进行，一个向逆反应方向进行，且它们的速率之比等于m：n，等于化学计量数之比，即说明反应达到平衡，故c正确。
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