题目内容
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | x | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
(1)硒的熔点(x)范围可能是 。
(2)碲的主要化合价可能是 。
(3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是 ;沸点最高的物质是 。
(1)113<x<450; (2)-2,+4,+6;(3)H2S;H2O
解析
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 |
| 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 |
|
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为:
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+ →Al(OH)3↓+ H2Te↑
(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是:
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO 2Cu+CO2↑ | C+SiO2 Si+ CO2↑ |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式);
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
单质熔点(℃) |
-218.4 |
113 |
|
450 |
单质沸点(℃) |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
|
原子半径 |
逐渐增大 |
|||
单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为:
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+ →Al(OH)3↓+ H2Te↑
(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是:
|
类比对象 |
结论 |
A |
Cl2+H2OHCl+HClO |
I2+H2OHI+HIO |
B |
C+2CuO 2Cu+CO2↑ |
C+SiO2 Si+ CO2↑ |
C |
Na2O+H2O == 2NaOH |
CuO+H2O == Cu(OH)2 |
D |
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO |
Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:
元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
单质熔点(℃) |
-218.4 |
113 |
|
450 |
单质沸点(℃) |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
|
原子半径 |
逐渐增大 |
|||
单质与H2 反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
①硒的熔点范围可能是_______ ;②碲的化合价可能有_______ ;
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式);
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。