Question

【题目】六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。

（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。

（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

Answer 1

【答案】 2 第3周期ⅤA族 NH4NO3 酸 NH4NO3 =NH4＋＋NO3－ NH3＞PH3 N2H4(l)＋2H2O2(l)= N2 (g)＋4H2O(l) △H=－818kJ/mol

【解析】试题分析：本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，盐的水解，电子式、电离方程式、热化学方程式的书写，物质熔沸点高低的比较。根据各元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系可推出a、b、c、d、e、f依次为H、N、O、Na、Al、P元素。

（1）六种元素中属于金属元素的是Na、Al，有2种。

（2）f为P元素，P的原子序数为15，在周期表中位于第3周期VA族。

（3）H、N、O全是非金属元素，组成的含离子键的化合物为铵盐，由H、N、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH4NO3。NH4NO3属于强酸弱碱盐，其水溶液由于NH4+的水解呈酸性。NH4NO3在水中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。

（4）b的气态氢化物为NH3，f的气态氢化物为PH3，NH3、PH3都属于分子晶体，虽然相对分子质量：NH3PH3，但由于NH3分子间形成氢键，PH3分子间没有氢键，熔沸点：NH3PH3。

（5）a与b形成的18电子的分子M为N2H4，a与c形成的18电子的分子N为H2O2。M为N2H4，N2H4的电子式为。n（N2H4）==0.25mol，0.25molN2H4（l）与H2O2（l）反应放出204.5kJ的热量，1molN2H4（l）与H2O2（l）反应放出=818kJ的热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2 (g)＋4H2O(l) △H=－818kJ/mol。