题目内容
【题目】反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是( )
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度,平衡常数增大
【答案】C
【解析】解:A.升温,正、逆反应速率均增大,故A错误;B.固体浓度视为常数,不列入平衡常数的表达式,故该化学平衡常数表达式为 ,故B错误;
C.升温,平衡常数增大,表明平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,故C正确;
D.平衡常数只与温度有关,与浓度无关;故增大反应物浓度,平衡常数不变,故D错误.
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式:______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。
(2) “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
离子 | 离子浓度(mol·L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。
(3)称取11.76g新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________(请写出计算过程)。