题目内容
【题目】用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× 
，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× 
mol/L，则此时溶液的pH＝______。
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）25℃时，pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
（4）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
【答案】9 ＞ 
【解析】
（1）本题考查溶度积的计算，根据Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)，求的c(OH－)=10－5mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－5mol·L－1=10－9mol·L－1，pH=9；（2）考查溶液酸碱性的判断，CH3COONH4溶液显中性，推出CH3COO－水解程度与NH4＋水解程度相等，醋酸加到NaHCO3溶液中，有气体产生，推出醋酸的酸性强于碳酸，HCO2－的水解程度大于NH4＋水解程度，因此NH4HCO3溶液显碱性，即pH>7；（3）本题考查水的电离，水电离出的H＋浓度等于水电离产生OH－浓度，pH=11的KOH溶液，c(H＋)=10－11mol·L－1，即水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1；（4）本题考查水的离子积的运用，K2CO3属于盐，CO32－发生水解，结合H2O电离出的一部分H＋，因此水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1。
【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏
