Question

【题目】已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)=6.3×10－36，CuS难溶于稀硫酸，却可溶于浓硝酸，其转化关系为CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是

A. 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰10

B. 常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuS

C. 向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色

D. 若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深

Answer 1

【答案】C

【解析】

由方程式可知，反应中S元素化合价升高，N元素化合价降低，由升降法配平可得化学方程式为3CuS+10HNO3=Cu(NO3)2+8NO2↑+H2SO4+4H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为CuS，反应转移电子数目为8。

A项、反应中硝酸既表现酸性也表现强氧化性，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰8，故A错误；

B项、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算17.92LNO2的物质的量和同时可溶解CuS的量，故B错误；

C项、向CuS的悬浊液中滴加浓氢氧化钠溶液，当氢氧根离子浓度足够大时，黑色CuS沉淀可能转化为蓝色Cu(OH)2沉淀，故C正确；

D项、NO2气体中存在可逆反应2NO2N2O4，该反应为放热反应，将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故D错误。

故选C。