题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
A
选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，故有c()＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。
)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，故有c()＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。
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、Cl－
、I－、SCN－
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，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
值变小
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)