题目内容
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c( )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
D
A项，氨水中存在平衡NH3·H2O
＋OH－，若pH＝11，则c()＝c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，则Kb(NH3·H2O)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1；B项，加入CH3COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的
值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液为NH4Cl溶液，由于的水解，c(Cl－)>c()，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确。
＋OH－，若pH＝11，则c()＝c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，则Kb(NH3·H2O)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1；B项，加入CH3COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液为NH4Cl溶液，由于的水解，c(Cl－)>c()，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确。
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、
、Na＋、
)＞c(
)
)>c(H＋)＝c(OH－)
能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。 
≈ 。 
不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
)="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。