题目内容

在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是

A．

可能在同一周期

B．

可能在同一主族

C．

可能有两种元素在第二周期

D．

可能有两种元素在第三周期

答案：CD
练习册系列答案
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图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为
CH4
CH4
，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
．
（3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为
硫
硫
，其氢化物的立体构型为
V形
V形
，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
．
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶体（填晶体的类型）．
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氢化物的结构式为
．
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
BC
BC
（填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
．
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
BD
BD
（选填序号）
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧      
D．Na+的半径小于N3-的半径．
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．
a
b c d e f
g h i
（1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．
①所涉及的元素均为a-i中的元素；
②4种单质分属于4个不同 的主族．
 
．
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为
 
，“8”表示的单质为
 
 （均填化学式）．
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为
 
，序列“1”氢化物的电子式为
 
．
（4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的
 
极发生电极反应，电极反应式为
 
．
（5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式
 
．
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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
          ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径

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