Question

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=___；b=___；c=___；d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡___。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。

Answer 1

【答案】 2 1 2 3 C 放热

【解析】（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：n/2mol：n mol：3n/2mol =2：1：2：3，即a=2，b=1，c=2，d＝3；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，这说明反应前后一定均有气体，且反应前后体积不变，根据方程式2A+B2C(g)+3D可知A一定是气体，B和D一定不是气态，所以在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡不移动，答案选C；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。