题目内容
【题目】某课外活动小组的同学们在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________,装置A中看到的现象是________。
(2)在C处看到的现象是_________,发生反应的化学方程式是________,说明反应后有________生成。
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是____________,其反应的化学方程式为__________。
(4)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,其目的是_______。
【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 红棕色粉末变黑 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳 既能利用一氧化碳燃烧提供能量又能防止一氧化碳污染空气 2CO+O22CO2 排尽装置内的空气,防止加热时产生爆炸
【解析】
根据已有的一氧化碳还原氧化铁的知识进行分析解答,一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色的,生成的铁粉是黑色的;生产的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;一氧化碳是有毒的气体,需要进行尾气处理,一氧化碳具有可燃性,可以进行燃烧处理,据此解答.
(1)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色的粉末,铁粉是黑色的粉末,故会观察到红色粉末变黑,
故答案为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;红色粉末变黑;
(2)C处的澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,
故答案为:澄清的石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,二氧化碳;
(3)在B处所采取措施既能利用一氧化碳燃烧提供能量,又能防止一氧化碳污染空气,一氧化碳能与氧气点燃生成二氧化碳,
故答案为:既能利用一氧化碳燃烧提供能量又能防止一氧化碳污染空气;
(4)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,是为了排尽装置内的空气,防止加热时产生爆炸,
故答案为:排尽装置内的空气,防止加热时产生爆炸.
【题目】硼氢化锰可以用作储氢材料,也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO,还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp 的值如下表:
氢氧化物 | ||||
Ksp |
请回答下列问题:
(1) NaBH4中B的化合价为________价。
(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。
A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________,该反应中氧化性:________(填“”或“”) MnO2。
(4)“中和”时,调节pH约为________。(当溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全,结果保留2位有效数字)
(5) Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为________________。
(6)测定富锰渣中铁的含量:取20g富锰渣,经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后,将萃取相(假设Fe3+span>全部被萃取)转入烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反应后静置、分液,再向含Fe3+的溶液中加入足量KI,充分反应后,将溶液配制成500mL,取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂,最后用的Na2S2O3标准液滴定,进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3标准液的体积如表所示。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3标准液体积/ | 23.20 | 24.80 | 25.20 |
已知:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
①滴定达到终点时溶液的颜色变化为________。
②富锰渣中铁的含量为________。