Question

8．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间（min）	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
H2	0	0.062	C3	C3	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

Answer 1

分析 （1）0～4min内△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO）；
（2）①由表中数据可知，3min、4min时相同组分的浓度相同，故处于平衡状态；
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大；
②反应中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H₂O、CO₂的浓度变化之比为1：1：1，氢气浓度变化大于二氧化碳浓度变化，故可能增大氢气的浓度；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H₂O的浓度增大0.05mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度．

解答 解：（1）0～4min内△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），故答案为：0.03；
（2）①由表中数据可知，3min、4min时相同组分的浓度相同，故处于平衡状态；
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H₂O、CO₂的浓度变化之比为1：1：1，氢气浓度变化大于二氧化碳浓度变化，故可能增大氢气的浓度；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H₂O的浓度增大0.05mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，
故答案为：D；A．

点评 本题考查化学平衡的有关计算及影响因素、反应速率的计算、化学平衡图象等，难度中等，（2）中注意分析各物质的浓度变化量关系判断改变条件．