Question

2．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（　　）

• A． 1.2mol•L^-1•min^-1
• B． 0.8mol•L^-1•min^-1
• C． 1.0mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，△C=20mol-8mol=12mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算2min内N₂的化学反应速率．

解答 解：2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{20mol-8mol}{\frac{10L}{2min}}$=0.6 mol•L^-1•min^-1，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的计算，明确计算公式即可解答，注意利用浓度的变化量计算，题目难度不大．