Question

溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

B．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓, Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓

C．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

D．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，所以d点溶液中的溶质除了Na₂SO₄，还含有Na[Al(OH)₄]，故A项错误；Al³⁺不与HCO₃‾共存，所以一定不含HCO₃‾，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故B项、C项错误；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1，故D项正确。

考点：本题考查离子的推断。