题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA
B. 标准状况下,11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NA
D. 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
【答案】A
【解析】铝与盐酸反应生成氯化铝,1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA,故A正确;标准状况下,H2O是液体,故B错误;1个钠离子含有10个电子,0.1molNa+所含的电子数为NA,故C错误;标准状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L,故D错误。
【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数:
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 , 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。