Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C＋比B3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。

(2)B的离子结构示意图：________，D的单质分子的电子式：________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：_____________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：__________________________。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：____________________________。

Answer 1

【答案】 Al Cs Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Al3＋＞K＋＞Cs＋

【解析】由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C＋比Al3＋多8个电子”，则元素C是钾(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)。根据⑥确定元素E是铯(Cs)。则

（1）根据以上分析可知B是Al，E是Cs。（2）Al的离子结构示意图为，单质碘分子的电子式为，K元素最高价氧化物对应的水化物KOH的电子式为。（3）水是共价化合物，其形成过程为。（4）KI的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。（5）金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱顺序为Al3＋＞K＋＞Cs＋。