题目内容
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
某无色溶液中能够大量存在的离子是( )
A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C.Mg2+ Fe3+ NO3- SO42- D.Na+ Mg2+ Cl- SO42-
设阿伏伽罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
工业上制备BaCl2的工艺流程图如图:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol-1②
(1)气体用过量的NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( )。
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH、Cl-、Cu2+、SO
D.无色溶液中:Al3+、HCO、、I-、K+
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式 。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ,F与BD之间的作用力为 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);
A.H2O B.CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为_______________;已知其摩尔质量为M g.mol-1,晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 g.cm-3。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B.1 mol Fe与1mol Cl2充分反应,电子转移数为3NA
C.常温下,pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.50℃时,1.0 L pH=1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA