设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．常温下.56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．50℃时.1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NAD．标准状况下.2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （）

A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr

25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。（双选））

a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

则下列说法正确的是( )

A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是( )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①⑤ B．④⑤

C．①③ D．①④⑤

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是( )

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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