题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
名师点拨卷系列答案
反应的反应速率大
碱与强酸的体积比是（ ）.
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。
海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。
④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。
OO－)+ c(OH－)