题目内容
【题目】用石墨电极完成下列龟解实验。
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处失电子，发生氧化反应
C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【答案】C
【解析】A．a、d处试纸变蓝，为阴极，生成OH－，电极反应为2H2O+2e－═H2↑+2OH，故A正确；B、b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，b处失电子，2Cl――2e― =Cl2，发生氧化反应，故B正确；C、c处为阳极，发生反应：Fe-2e－═Fe2＋，故C错误；D、实验一ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2＋，右侧（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2＋+2e－=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，故D正确；故选C。
【题目】表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ||||||
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是 ．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为 ．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．
