题目内容
【题目】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32－
+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
【答案】C
【解析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生；
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选C．
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【题目】用石墨电极完成下列龟解实验。
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处失电子，发生氧化反应
C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
