题目内容

在标准状况下，用11.2L甲烷与22.4L氧气混合点燃后，完全燃烧，恢复到标准状况下，它的体积为

A.
11.2L
B.
22.4L
C.
33.6L
D.
44.8L

A

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（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为

，正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L^-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）

c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1

c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1

观察图A．B．C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片

（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）

c（H₂SO₄）=1mol/L

c（H₂SO₄）=1mol/L

c（ZnSO₄）=1mol/L

c（ZnSO₄）=1mol/L

．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：_O

（1）NaHCO₃是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________

（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）

（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：

（用离子方程式说明）

（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________ ，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。

（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途。

（8分，每空2分）

（1）N原子的摩尔质量是_______ __，1mol HNO₃约含有_________ 个氧原子(用N_A表示)。

（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl(浓)＋MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 在该反应中浓盐酸的作用为 , 若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为摩尔。