题目内容
在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2．“卤块”的主要成分为MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质)．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．
请填下列空白：
(1)在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是________，理由是________；步骤②中反应的离子方程式为________．
(2)在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是________．
(3)在步骤④中加入物质应是________．
(4)在步骤⑤中发生的化学方程式为________．
解析：
(1)过氧化氢溶液(2分)
使用H2O2溶液成本低(1分)，且不引入其他杂质离子(1分)；
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(2分)．
(2)使Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀，大量Mg2+存在于溶液中，以便分离杂质(2分)
(3)纯碱(2分)
(4)MgCO3＋H2O
Mg(OH)2＋CO2↑(2分)
智能训练练测考系列答案| 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．  （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2 2 mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：  高温 高温 ．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化剂是Cl2 Cl2 ；还原剂是Cl2 Cl2 ．（写化学式）（4）流程IV中操作b是： 过滤 过滤 ．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 ．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。 （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。 （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为 。
（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
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