题目内容
（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3(g/100g水) | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为 。
（1）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2 （2分）
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 （2分）
（3）第⑧步需要将溶液调为碱性此时若存在Cl2，会将KIO3氧化成KIO4 （2分）
（4）蒸发结晶 （2分）
（5）2H+-2e - = H2↑ （2分）
解析:略
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得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
