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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（　 　）
A．钢板为正极,发生还原反应
B．放电时电子的流向:正极→导线→负极
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为:2Li+2H+2Li++H2↑
A
电极反应为（—）2Li-2e-2Li+,（+）2H2O+2e-2OH-+H2↑,故钢板为正极,发生还原反应,A正确;原电池电子的流向:负极→导线→正极,B错误;原电池阴离子向负极移动,C错误;锂水电池的总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑,D错误。
练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列叙述不正确的是（  ）
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（  ）
A．在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B．通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为L
电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
（1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。
当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________________________________，当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

（3）用图电解装置可制得具有净水作用的FeO42-。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成FeO42-。

①电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （　　）。
A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
请回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________________________________________________。
(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．Cu　　　　　　B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜作正极，发生氧化反应
B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+
D．盐桥中Cl-向正极移动
如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变

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