题目内容

【题目】下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ）

A．H2SO4的相对分子质量是98g/mol

B．1molH2SO4的质量是98g

C．1molH2SO4中含有1molH2

D．1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子

【答案】B

【解析】

试题分析：A、H2SO4的相对分子质量是98，错误；B、1molH2SO4的质量是98g，正确；C、H2SO4是由H2SO4分子构成，其中不含H2，错误；D、1molH2SO4中共含有6.02×1023个分子，错误。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中含有离子的是（ ）

A. 晶体硅 B. 冰醋酸 C. 液态氯化氢 D. 铝粉

【题目】某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：

（1）定性实验

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ；

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ 。

（2）定量分析

该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。

②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。

④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。

⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。

⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。

【题目】下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是

A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

【题目】下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）

检验操作

现象

结论

A

加入盐酸酸化的氯化钡

产生白色沉淀

一定有 SO42-

B

加入氯水与四氯化碳

有机层呈紫色

一定有 I-

C

加入足量稀盐酸

产生无色气体

一定有 CO32-

D

加入硝酸银

产生白色沉淀

一定有 Cl-

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）

A．植物油与汽油 B．四氯化碳与水 C．四氯化碳和碘 D．水与乙醇

【题目】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为______________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

A．CO的含量保持不变

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 苯和苯酚都属于芳香烃

B. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯

D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

【题目】某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种

A. 5种 B. 9种 C. 12种 D. 15种

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