题目内容
下列数量的物质中含原子数最多的是
A.4℃时5.4mL水 | B.标准状况下5.6L二氧化碳 |
C.0.4mol氧气 | D.10g氖 |
A
解析试题分析:A、原子物质的量为:5.4ml×1g/ml÷18g/mol×3=0.9mol;B、原子物质的量为:5.6L÷22.4L/mol×3=0.75mol;C、原子物质的量为:0.4mol×2=0.8mol;D、原子物质的量为:10g÷20g/mol=0.5mol,故A项正确。
考点:本题考查原子数目的计算。
练习册系列答案
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下列物质中,在标准状况下体积最大的是( )
A.900g H2O | B.71g Cl2 | C.48g O2 | D.28g N2 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.(y-2x)/a, | B.(y-x)/a, | C.(2y-2x)/a, | D.(2y-4x)/a。 |
下列对有关化学用语的理解错误的是
A.电子式可以表示甲基,但是不可以表示CH+3 |
B.离子结构示意图可以表示,又可以表示34S2— |
C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 |
D.分子式C3H3O既可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇 |
设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64g |
B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L |
C.常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA |
D.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 NA |
用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A |
B.标准状况下,2.24 L H20中含有的分子数为A |
C.27g铝与足量的氧气反应,转移的电子数为3A |
D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化铁溶液 ,所得溶液含有0.1 NA个Fe3+ |
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NA |
C.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA |
D.在同温同压时,相同体积的任何气体含有相同数目的原子 |