题目内容
【题目】某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题.
(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和 .
(2)用托盘天平称取NaOH固体,其质量是g.
(3)实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号).
(4)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填选项).a.溶液中NaOH的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中OH﹣的数目 d.溶液的密度
(5)下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是(填字母).a.定容时,俯视刻度线
b.没有洗涤烧杯和玻璃棒
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d.摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水.
【答案】
(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)8.0
(3)④⑥③⑤②①
(4)bd
(5)bd
【解析】解:(1)配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,需要的仪器有:天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶,故需要的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶,还缺少量筒和100mL容量瓶,所以答案是:100mL容量瓶、胶头滴管;(2)配制100mL 2mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的质量为:m(NaOH)=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g,所以答案是:8.0;(3)配制一定物质的量浓度一般步骤:计算,称量④,溶解并冷却⑥,洗涤③并转移⑤,定容②摇匀①;所以答案是:④⑥③⑤②①;(4)溶液为均一稳定化合物,取用任意体积的该NaOH溶液时,溶液的浓度和密度不变,而体积不同时溶液中含有的OH﹣的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同,所以不随所取体积的多少而变化的是bd,所以答案是:bd(5)a.定容时,俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高; b.少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,没有洗涤烧杯和玻璃棒,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低; c.因定容时需向容量瓶中加水,所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; d.摇匀后,发现液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.所以造成所配溶液浓度偏低的是bd,所以答案是:bd.
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识,掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.