题目内容
1．用激光柱照射下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）| A． | 石灰水 | B． | 稀豆浆 | C． | 云 | D． | Fe（OH）3胶体 |
分析 丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．
解答 解：A．石灰水是溶液，分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A正确；
B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；
D．云是胶体，有丁达尔效应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒容通入CO．
①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒容通入CO．
| A． | ①③④ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③⑤ |
12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L | |
| B． | 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3 | |
| D． | 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L |
16．关于能源，下列说法错误的是（ ）
| A． | 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平 | |
| B． | 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等 | |
| C． | 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染 | |
| D． | 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 |
6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（ ）
| A． | 沉淀中OH-的质量为（n-m）g | |
| B． | 恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol | |
| C． | 反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol | |
| D． | 与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol |
；
；
；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+
10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物 | |
| B． | Na2O与Na2O2不可以相互转化 | |
| C． | 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体 | |
| D． | 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 |
11．下列对“物质的量”的叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一 | |
| C． | 物质的量是摩尔的单位 | |
| D． | 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 |