题目内容

10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O与Na2O2不可以相互转化
C．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能

分析 A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的反应为非氧化还原反应；
B、氧化钠和氧气发生反应生成过氧化钠；
C、依据钠的熔点低，灼烧时产生的焰色，以及过氧化钠的颜色解答；
D、在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合只生成Na2CO3；

解答 解：A、Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，氧化钠和酸反应生成氯化钠和水为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B、Na2O与Na2O2可以相互转化，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，故B错误；
C、钠的熔点低，加热易熔化，灼烧时产生黄色的焰色，与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故C正确；
D、在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合只生成Na2CO3，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握氧化钠、过氧化钠、钠及其性质的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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20．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A．外观透明澄清B．分散质粒子直径介于1-100nm
C．静置，不出现分层D．有丁达尔现象
1．用激光柱照射下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　）
A．石灰水B．稀豆浆C．云D．Fe（OH）3胶体
18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
15．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测氯水的pH=4
B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中
C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低
D．用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体
2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是（　　）
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④
19．A、B、C、D、E、M六种元素均位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大；M的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请完成下列问题：
（1）写出M+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，D与C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式是；
（2）B原子的电子排布图是，其原子核外有7个运动状态不同的电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（3）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是NH4HSO4，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1：c（H+）2=102a-14．
20．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H3；表示中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H1、△H2则△H1＜△H2．

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