题目内容

下列关于氯水的说法正确的是
A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强
B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响
C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
C

试题分析:A、向氯水中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,氯水的漂白性减弱,A不正确;B、氯水中加入NaCl固体,溶液中氯离子浓度增大,则使平衡H2O+Cl2H+Cl+HClO向逆反应方向移动,所以溶液的pH增大,B不正确;C、常温下,pH=2的氯水中氢离子浓度是0.01mol/L,根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=c(H)=0.01mol/L,C正确;D、次氯酸的酸性弱于碳酸的,因此向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取适量漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝,后褪色

液面上方出现白雾;
稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
 
(1)写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式                               ;   
(2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是                                        
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是                                      
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:                                   
(4)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3C1O-+ I- ="=" 3C1+ IO3-
IO3- + 5I+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
 
该漂白粉中有效成分的质量分数为                         

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