题目内容

下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
B
　A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
练习册系列答案
相关题目
溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是
A．BB．BeC．BrD．Bi
（2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
（2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
 
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。
下列说法中，正确的是
A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质
B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同
C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低
D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质
下列关于氯水的说法正确的是
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是          __                             ，漂白粉在空气中变质的原因                                        （用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                         ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的          倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是              ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                             ；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                    。
新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成                          。
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得结论出
氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色？
①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
①                     
②                     
③                     
④H2O使布条退色
①：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不退色
实实验②：                  ；
实验③：把红色布条放在水里，布条不退色
                                                                                   
 
实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是       。
A．NH4Cl固体受热分解
B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是                                                  ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是                            。
(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物质的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等离子的性质与卤离子相似，化学上分别将其称之为类卤素和类卤离子，不同的卤素也可以生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质的叙述中，不像卤素的是(  )
A．能在空气中燃烧
B．可与银、汞、铅等生成难溶盐
C．在碱溶液中生成CN－和OCN－
D．与Cl2反应生成CNCl

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