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能降低反应所需的活化能的是( 　)

A．降低温度　　B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

B

解析

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能降低反应所需的活化能的是（　　）
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无影响
无影响
，原因是
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
．
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．

能降低反应所需的活化能的是(  　)

A．降低温度   　　  B．使用催化剂    　C．增大压强   　　 D．增加浓度

 

能降低反应所需的活化能的是


  1. A.
    降低温度
  2. B.
    使用催化剂
  3. C.
    增大压强
  4. D.
    增加浓度

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