20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态.分析图中信息,回答下列问题:
(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
.在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1
减小
减小
,E2
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?
无影响
无影响
,原因是
催化剂只降低反应所需的活化能,不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差,即反应热不变
催化剂只降低反应所需的活化能,不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差,即反应热不变

(2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中 的△H表示生成1mol产物的数据).根据图二回答下列问题:
①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式
P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol
P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是:△H2
等于
等于
△H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的

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