在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应.其中X2.Y2.Z2.Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1.0.4mol·L-1.0.2mol·L-1.0.3mol·L-1当反应达到平衡后.各物质的物质的量浓度不可能是 A．c(X2)= 0.15 mol·L-1B．c(Y2)= 0.9 mol·L-1C．c(Z2)= 0.3 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中进行X₂(g)+4Y₂(g)

2Z₂(g)+3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别是0.1mol·L^－1、0.4mol·L^－1、0.2mol·L^－1、0.3mol·L^－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c(X₂)="0.15" mol·L^－1	B．c(Y₂)="0.9" mol·L^－1
C．c(Z₂)="0.3" mol·L^－1	D．c(Q₂)="0.5" mol·L^－1

试题分析：该反应是可逆反应，所以反应物和生成物的浓度不可能是0，据此可知，B不正确，因为如果c(Y₂)="0.9" mol/L，则需要消耗Z₂、Q₂的浓度分别是0.25mol/L和0.375mol/L，显然这是不可能的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应的特点，然后灵活运用即可。

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已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O

H₂SO₃ + OH^- ①
HSO₃^-

H⁺ + SO₃^2- ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +

c(SO₃^2-)

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是

A．Na⁺、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^―

B．Ag⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^―

C．Na⁺、K⁺、SO₄²^－、SO₃²^－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^―、Cl^－

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO	B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄^＋
C．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO	D．I^-、Cl^－、H⁺、Fe³⁺

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

下列各种离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2—

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN^－、Cl^－、K⁺

C．pH＝7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—

D．c(OH^－)＝1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^—

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-	B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-	D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl d. NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、
                                           ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。
（3）有浓度均为0.1 mol?L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H⁺)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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