利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍. 下列说法错误的是 A.对于反应一.适当增大压强.有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中.CO气体可循环使用 C.升高温度.反应一的反应速率减小.反应二的速率增大 D.对反应二.在180-200℃.温度越高.Ni(CO)4(g)的转化率越高题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

下列说法错误的是

A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B.提纯过程中，CO气体可循环使用

C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

【答案】

C

【解析】略

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．
（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=

．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于

．
（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式

2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-

2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g），该反应的△H

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg

与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=

．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于

．
（3）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与

极（填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）

Kg（保留两位小数）．

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反应二：Ni（CO）₄（g）

Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0
下列说法错误的是（　　）

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）₄的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180-200℃，温度越高，Ni（CO）₄（g）的转化率越高

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）₄的生成

B、利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

C、50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

D、该反应的平衡常数表达式是K=