Question

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g） 

50～80℃

180～200℃

Ni（CO）₄（g），该反应的△H

＜

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(CO2)

与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=

c3(CO2)

c3(CO)

．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

Cu₂O

，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于

10⁶

．
（3）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，据此判断；
（2）一氧化碳还原三氧化铬反应的化学方程式为：3CO+Cr₂O₃

高温  .

2Cr+3CO₂，据此根据化学平衡常数的定义书写；
800℃时，K越大，说明反应进行的程度大，金属氧化物越易被还原，根据方程式书写该反应的平衡常数表达式，结合800℃时lg

c(CO)

c(CO2)

值计算；
（3）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．

解答：解：（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（2）一氧化碳还原三氧化铬反应的化学方程式为：3CO（g）+Cr₂O₃（s）

高温  .

2Cr（s）+3CO₂（g），则K=

c3(CO2)

c3(CO)

，
800℃时，K越大，金属氧化物越易被还原，故Cu₂O越易被还原，故lg

1

K

=-6，则K=10⁶，
故答案为：

c3(CO2)

c3(CO)

；Cu₂O；10⁶；
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ/mol，
故答案为：-246.1kJ/mol．

点评：本题考查了化学平衡影响因素、化学平衡图象、化学平衡常数、热化学方程式的书写等，题目综合性强，难度中等，注意理解（2）中纵坐标与平衡常数的关系．