题目内容

12．布洛芬是世界卫生组织推荐的儿童退烧药，是公认的儿童首选抗炎药，结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．布洛芬属于苯的同系物B．能与NaOH溶液反应
C．所有原子在同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 由结构可知，分子中含苯环、-COOH，苯环、羰基为平面结构，甲基、次甲基、亚甲基均为四面体结构，结合苯及羧酸的性质来解答．

解答 解：A．苯的同系物只含C、H，苯环的侧链为饱和烃基，该有机物含O元素，则不是苯的同系物，故A错误；
B．含-COOH，可与NaOH反应，故B正确；
C．甲基、次甲基、亚甲基均为四面体结构，则所有原子不可能共面，故C错误；
D．苯环、-COOH均与溴的四氯化碳溶液不反应，则不能使其褪色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物结构、同系物判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯、羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

（1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
（2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂  化方式为sp3．
（3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d14s2．
（4）KY和Y3熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl3为分子晶体．
（5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
②Al13的稳定化合价为-1．
③Al14与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al14价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
（6）NaCl的晶胞结构如图2，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构．已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238．
①n=3．
②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出计算式即可）．
3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）
①溴水 
②品红溶液 
③酸性高锰酸钾溶液
 ④硝酸钡溶液 
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸  
⑦紫色石蕊试液 
⑧氯化铁溶液．
A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①
20．下列有关比较顺序中，正确的是（　　）
A．熔点：金刚石＞晶体硅＞冰＞干冰B．电负性：N＞O＞F
C．熔点：CsCl＞MgO＞Na＞KD．沸点：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH
7．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（　　）
A．3B．4C．5D．6
17．《验方新编》中有如下叙述：“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹．用生白扁豆数粒食之．如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之．即愈”文中涉及的操作方法是（　　）
A．蒸馏B．升华C．浸取D．分液
4．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．上述工艺流程中未涉及置换反应
B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C．脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯
16．由氧气与氢气反应生成1mol液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2+O2→2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2　（g）→2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+285.75KJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）-285.75KJ

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