Question

【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol， 氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
发生反应Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，
则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
故选B．
根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．