题目内容
【题目】几种物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 2．6×10－9mol·L－1 蒸发浓缩冷却结晶 在HCl气氛中加热 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
【解析】（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol·L－1，则氢氧根离子浓度为10-10 mol·L－1，c（Fe3＋）=Kw[Fe(OH)3]/C3(OH -)=2.6×10 -39/(1×10 -10) 3，=2.6×10-9mol·L－1；（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩冷却结晶 操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是：在HCl气氛中加热；（4）①淀粉遇到碘变蓝，依据I2+2S2O32－═S4O62－+2I－可知，当Na2S2O3标准溶液刚好将碘全部反应，淀粉由蓝色变成无色，所以可以淀粉做指示剂，当淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化滴定达到终点。②CuCl2溶液与KI反应实质铜离子氧化碘离子生成生成碘化亚铜沉淀和单质碘，离子方程式：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2。
