Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4

C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

Answer 1

【答案】B

【解析】A、水的电离是吸热反应，升温水的电离平衡正向移动，H+和OH-浓度同时增大，均大于10-7mol/L，所以pH<7，但H+和OH-浓度仍相等，水还是显中性，A错误；B、CH3COOHCH3COO-+H+，稀释10倍，若平衡不移动，H+浓度将变为10-4mol/L，但稀释促使醋酸的电离平衡正向移动，H+浓度大于10-4mol/L，所以pH<4，B正确；C、等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，C错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，所以pH均为3的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量浓度比盐酸的物质的量浓度大，体积相等时，醋酸能电离出的所有H+的物质的量大，生成的H2更多，D错误。正确答案为B。