题目内容
【题目】某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴
钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。
回答下列问题：
（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。
（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。
（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。
（4）甲装置中X试剂是______（填标号）。
a．浓硫酸 b．水氯化钙 c．五氧化二磷粉末 d．碱石灰
（5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 检查装置的气密性 将装置中生成的二氧化碳和水蒸气全部排入丙、丁装置中 Co3(OH)4(CO3)2 d 偏小
【解析】（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是检查装置的气密性。（2）由于反应中产生CO2和水蒸气，则第二次通入空气的目的是将装置中生成的二氧化碳和水蒸气全部排入丙、丁装置中。（3）丙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36g÷18g/mol＝0.02mol。丁增重，说明CO2的质量为0.88g，物质的量为0.88g÷44g/mol＝0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g，钴质量为3.65g－0.04×17g－0.02×60g＝1.77g，其物质的量为1.77g÷59g/mol＝0.03mol，Co：H：C＝0.03：（0.02×2）：0.02＝3：4：2，因此化学式：Co3(OH)4(CO3)2；（4）甲装置中X试剂用来吸收空气中的水蒸气和CO2，X应该是碱石灰，答案选d；（5）若去掉戊装置，空气中的CO2和水蒸气也会被丁装置吸收，导致生成的CO2质量增加，所以会使x的值偏小。
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