题目内容
【题目】“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是
A. 该燃料无毒,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
C. 该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
【答案】C
【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒,故A错误;根据方程式C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O,每有0.6molN2生成,转移电子数目为3.2NA,故B错误;该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂,偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂,故C正确;N2既是氧化产物又是还原产物,CO2是氧化产物,故D错误。
【题目】已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是
组号 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。
(2)根据实验3完成下列填空:
①铝为____极,电极反应式:______。
②石墨为_____极,电极反应式:_____。
③电池总反应方程式:_____。
(3)实验4中铝作负极还是正极____,理由是___。写出铝电极的电极反应式____。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:_____。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:_____。
【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
以下叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等