题目内容
【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。
在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B选项温度为10°C，A项中Na2S2O3浓度高于B项，故A反应速率高于B，但是由于温度低于C、D的30°C，故反应速率低于C、D。C、D进行比较，D中Na2S2O3和硫酸浓度均高于C，其余一致，故D反应速率高于C，反应速率最快的是D。
答案为D。
【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行了下面的实验。
（1）请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上：
实验操作步骤 | 所需仪器 |
①___________________________________________ | 烧杯、玻璃棒 |
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________ | 烧杯、_________ |
③______________________________ | 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、_______ |
④滴加______至无气泡产生（至溶液呈中性） | 胶头滴管 |
⑤___________________________________ | 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_______、_______ |
（2）简要回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤②的目的是____________________________。
Ⅱ．实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。
Ⅲ．写出上述两步骤中有关反应的化学方程式：________________________。