Question

【题目】已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

Answer 1

【答案】 5.0 15∶4或3.75∶1

【解析】本题考查化学计算，（1）因为KOH与混合物恰好完全反应，溶质为KCl、KClO、KClO3，根据电荷守恒，n(K＋)=n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO3－)，代入数值，500×10－3×6=n(Cl－)＋0.20＋0.30，解得n(Cl－)=2.5mol，则c(Cl－)=2.5/500×10－3mol·L－1=5.0mol·L－1；（2）Cl2与KOH反应发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，n(Cl－)=n(ClO－)×1＋n(ClO3－)×5，解得n(Cl－)=1.7mol，有HCl与KOH反应生成n(Cl－)=(2.5－1.7)mol=0.8mol，因此参加反应氢气的物质的量0.8/2mol=0.4mol，根据氯元素守恒，所用氯气的总物质的量为n(Cl2)=(2.5＋0.2＋0.3)/2mol=1.5mol，因此所用氯气和参加反应氢气物质的量之比为1.5：0.4=15：4。