Question

【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

Answer 1

【答案】 a 2H＋+NO3－+e－===NO2+H2O 原电池 作电解质溶液（或导电） Fe-2e-=Fe2+ 2H2O-4e-=4H++O2↑ CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O CO2

【解析】(1)电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

(2)该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：原电池；做电解质溶液；

(3)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；

(4)该电池中通入甲烷的电极为负极，电极反应式为：CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O ；CO2。