题目内容

关于V IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是                     
A．最低化合价是-2 B．氢化物的通式为RH6
C．非金属性由上到下递增D．原子半径由上到下递减
A
第ⅥA元素的最外层电子数是6，最高价是＋6价，最低价是－2价，氢化物的通式为RH2。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以答案选A。
练习册系列答案
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已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（   ）
A．a＝b –15B．a＝b –29C．a＝b – 9D．a＝b –5
（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A原子结构示意图                  。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为              ，
C的元素名称为                             ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
                                                                    ，
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                        
原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：
①原子序数X>Y                    ②X和Y在同一周期
③Y与X族序数之差是8—(m+n)      ④X、Y核电荷数差为(m—n)
A．①③B．②④C．①②D．①②③
下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH
短周期中金属性最强的元素是
A．锂B．钠C．镁D．钾
(12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
⑾
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
小题1:化学性质最不活泼的元素       （填元编号，下同），非金属性最强的元素是   金属性最强的单质与水反应的离子方程式为                   
小题2:①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的         
小题3:①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为             
小题4:某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为         在两种盐中该元素的化合价为          ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为                                     向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为                               
若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2
判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；                         （      ）
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；                       （      ）
③一种元素只能有一种质量数；                                 （      ）
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；               （      ）
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （      ）
⑥同位素的性质几乎完全相同                                   （      ）

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