题目内容

【题目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）

A. 达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA

B. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同

C. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同

D. 达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同

【答案】D

【解析】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、②中浓度大，达平衡时，①途径的反应速率vA 小于②途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍，则①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。

练习册系列答案
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(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

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(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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（一）制备过程如下：

步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。

步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。

步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。

步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：

（1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式：__________________________________ 。

（2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是________

a．沉淀颗粒较大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈胶状 d．沉淀呈絮状

（3）步骤4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是_____________。

（二）产品中NH4+、Fe2+的检测。

（5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，_______________________ ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。

（6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到_______________为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。

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B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C. 平衡时，B的转化率为 20％

D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

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