Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素离子得到6.02×10²³个电子，被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C^-比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

(1)推断A、B、C、D四种元素的名称。__________________________________________

(2)画出C^-和D原子的结构示意图。__________________________________________

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式。__________________________________________

Answer 1

解析：由“0.5 mol A元素离子得到6.02×10²³个电子，被还原为中性原子”可推知A离子带2个单位正电荷，其氧化物的化学式可表示为MO，设A的质量数为x，则有：

    MO  +  2HClMCl+H₂O

(16+x)g    2mol

0.4 g        0.1 L×0.2 mol·L^-1

解得x=24。

又因A原子核内质子数与中子数相等，故A为镁。由B、C、D的电子层结构可知其分别为铝、氯、碳。

答案：(1)镁、铝、氯、碳

(3)先有白色沉淀产生，到沉淀最大量后，继续滴加，沉淀逐渐溶解，又形成无色溶液。

AlCl₃+3NaOHAl(OH)₃↓+3NaCl

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+NaOHNaAlO₂+2H₂O

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O