题目内容
【题目】下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： 
U
D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐
【答案】D
【解析】A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25mol Fe3＋完全反应，溶液中无Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B. 胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为： 
，故C错误；D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 | 1.5 mol A | 1.5 mol A | 6.0 mol A |
下列说法正确的是（ ）
A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
B.达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙
C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
